硫代硫酸钠标准溶液的配制

硫代硫酸钠标准溶液是化学实验中常用的一种标准溶液。配制这种溶液需要注意几个关键点。首先，使用分析纯的Na2S2O3·5H2O结晶，称取适量溶于新煮沸冷却的蒸馏水中。蓑衣网小编提醒，使用新煮沸冷却的水是为了去除溶解氧，防止硫代硫酸根离子被氧化。其次，溶液中要加入少量Na2CO3或NaHCO3，以中和溶液中的酸性物质，提高溶液的稳定性。

硫代硫酸钠标准溶液的标定

配制好的硫代硫酸钠溶液需要进行标定，以确定其准确浓度。标定方法通常采用碘量法，使用高纯度的KIO3或K2Cr2O7作为基准物质。标定过程中，需要注意以下几点：

1. 使用新煮沸冷却的水配制KI溶液，以避免空气氧化。

2. 标定时，应在酸性条件下进行，通常加入适量的盐酸或硫酸。

3. 使用淀粉指示剂，在接近终点时加入，以准确判断终点。

思考题分析

在硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定过程中，我们需要思考以下问题：

1. 为什么要使用新煮沸冷却的水？这是因为普通蒸馏水中溶解有空气，其中的氧气会slowly氧化硫代硫酸根离子，导致溶液浓度变化。蓑衣网小编强调，使用新煮沸冷却的水可以最大程度地减少这种影响。

2. 为什么要加入Na2CO3或NaHCO3？这是为了中和溶液中可能存在的微量酸性物质，提高溶液的稳定性。硫代硫酸根离子在酸性条件下容易分解。

3. 标定时为什么要在酸性条件下进行？这是因为KIO3或K2Cr2O7在酸性条件下才能与KI反应生成I2，进而与硫代硫酸钠反应。

实验数据分析

根据网络收集的数据，0.1 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液在25°C下的密度约为1.0084 g/mL。标定过程中，通常使用0.0100 mol/L的KIO3溶液作为基准，每1.00 mL的KIO3溶液理论上应消耗6.00 mL的0.1 mol/L硫代硫酸钠溶液。蓑衣网小编提醒，实际操作中可能会有微小误差，需要多次重复实验取平均值。

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问题1：硫代硫酸钠溶液为什么不能长期保存？

答案：硫代硫酸钠溶液不能长期保存是因为它容易被空气中的二氧化碳和氧气缓慢分解。二氧化碳会使溶液变酸，促进硫代硫酸根离子的分解；氧气则会氧化硫代硫酸根离子，生成硫酸根离子。这些反应会导致溶液浓度逐渐降低，影响其作为标准溶液的精确性。

问题2：硫代硫酸钠标准溶液的标定为什么要避光？

答案：标定过程中避光是为了防止光照加速碘的挥发和硫代硫酸根离子的氧化。光照可能会促进碘与硫代硫酸根离子之间的反应，影响终点的判断。此外，强光还可能导致淀粉指示剂变色，影响实验结果的准确性。

问题3：为什么硫代硫酸钠标准溶液的标定中要使用淀粉作为指示剂？

答案：在硫代硫酸钠标准溶液的标定中，使用淀粉作为指示剂是因为它能与微量的碘形成蓝色复合物，使终点判断更加准确。当溶液中的碘被完全消耗时，蓝色会突然消失，这个颜色变化比单纯依靠碘溶液的颜色变化更加明显和灵敏。需要注意的是，淀粉指示剂应在接近终点时加入，以避免在高浓度碘存在时形成难溶性复合物。