实验原理

硫代硫酸钠标准溶液是化学实验中常用的标准溶液之一。配制和标定硫代硫酸钠标准溶液是许多定量分析实验的基础。本实验报告将详细介绍硫代硫酸钠标准溶液的配制过程和标定方法。蓑衣网小编提醒,掌握这一实验技能对化学专业学生来说非常重要。

实验材料与仪器

1. 硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)

2. 碘酸钾(KIO3)

3. 碘化钾(KI)

4. 硫酸(H2SO4)

5. 淀粉指示剂

6. 分析天平

实验步骤

1. 配制约0.1 mol/L硫代硫酸钠溶液:称取约25g五水合硫代硫酸钠,溶于新煮沸并冷却的蒸馏水中,定容至1000mL。

2. 配制0.0100 mol/L碘酸钾标准溶液:准确称取0.3566g(精确到0.0001g)碘酸钾,用水溶解并定容至1000mL。

3. 标定硫代硫酸钠溶液:准确移取25.00mL碘酸钾标准溶液于锥形瓶中,加入约1g碘化钾和5mL 1:5硫酸,用硫代硫酸钠溶液滴定至淡黄色,加入2-3mL淀粉指示剂,继续滴定至蓝色刚好消失。重复滴定3次,取平均值。

蓑衣网小编提醒,配制和标定过程中需要注意以下几点:

1) 使用新煮沸并冷却的蒸馏水可以去除溶解氧,减少误差。

2) 标定时应避免强光,以免影响终点判断。

数据处理与结果分析

根据化学计量关系:

IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

假设滴定体积平均值为24.85mL,则:c(Na2S2O3) = 6 × 0.0100 × 25.00 / 24.85 = 0.1006 mol/L

蓑衣网小编建议,可以通过多次重复实验来提高结果的准确度和精密度。此外,还应该计算相对误差和相对标准偏差,以评估实验结果的可靠性。

热点关注：

硫代硫酸钠溶液为什么要用新煮沸并冷却的蒸馏水配制?

使用新煮沸并冷却的蒸馏水可以去除溶解氧,减少硫代硫酸钠被氧化的可能性,从而提高溶液的稳定性和准确度。

硫代硫酸钠标准溶液的浓度通常选择多少?

通常选择0.1 mol/L左右的浓度。这个浓度既方便配制,又适合大多数滴定分析的需求。

硫代硫酸钠标准溶液的保存方法是什么?

应将溶液储存在棕色瓶中,避光保存。可以在溶液中加入少量碳酸钠以提高稳定性。使用前需要重新标定浓度。

为什么要在滴定终点前加入淀粉指示剂?

淀粉与碘作用会产生蓝色,灵敏度高。但在高浓度碘存在时会形成不易分解的络合物,影响终点判断。因此应在接近终点时加入,以获得清晰的终点。