1. 氨气的物理性质

氨气(NH3)是一种无色、具有刺激性气味的气体。在常温常压下，它的密度比空气轻，约为0.77 kg/m3。氨气极易溶于水，20℃时1体积水可溶解700体积的氨气。蓑衣网小编提醒大家，正是由于这种高溶解度，氨气在空气中能迅速与水蒸气结合，形成可见的白烟。

氨气的沸点为-33.34℃，熔点为-77.73℃。在-33℃时，氨气可被液化。液态氨具有很强的挥发性，蒸发时会吸收大量热量，因此常被用作制冷剂。氨气的临界温度为132.4℃，临界压力为11.28 MPa。

2. 氨气的化学性质

氨气是一种碱性气体，具有较强的还原性。它能与多种物质发生反应，形成多样化的产物。以下是氨气主要的化学性质：

1) 与酸反应：氨气可与酸发生中和反应，生成铵盐。例如：

NH3 + HCl = NH4Cl

2) 与水反应：氨气溶于水后形成氨水，呈碱性。

NH3 + H2O ? NH4OH

3) 还原性：氨气在高温下具有较强的还原性，可还原许多金属氧化物。蓑衣网小编指出，这一性质在冶金工业中有重要应用。例如：

3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

4) 与卤素反应：氨气可与氯、溴等卤素发生取代反应，生成氮卤化物。

2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl

5) 催化氧化：在铂、铑等贵金属催化下，氨气可被氧化成一氧化氮，这是硝酸工业生产的重要反应。

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

3. 氨气的应用

基于氨气的物理和化学性质，它在工业上有广泛的应用。主要用途包括：

1) 化肥生产：氨是重要的含氮肥料，可直接用作肥料或用于生产其他氮肥。

2) 制冷剂：液氨因其优良的热物理性质被广泛用作制冷剂。

3) 化工原料：用于生产硝酸、尿素、氰化物等多种化工产品。

4) 医药工业：用于制造某些药物和维生素。

蓑衣网小编提醒，虽然氨气有广泛的应用，但由于其刺激性和潜在的危险性，在使用过程中必须严格遵守安全规程。

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氨气为什么具有强烈的刺激性气味？

氨气具有强烈的刺激性气味主要是因为它能够刺激人体的三叉神经末梢。当氨气分子与鼻腔和呼吸道黏膜中的水分子结合时，会形成氢氧化铵，这种碱性物质会刺激神经末梢，导致我们感受到刺激性气味。

氨气的还原性有哪些实际应用？

氨气的还原性在工业上有多种应用。例如，在冶金工业中，氨气可用于还原某些金属氧化物，如铜oxide、镍oxide等，从而提取纯金属。另外，在电子工业中，氨气被用作保护性气氛，防止某些金属在高温下被氧化。

为什么氨气能够被广泛用作制冷剂？

氨气被广泛用作制冷剂主要有以下几个原因：1）氨气的蒸发潜热大，制冷效果好；2）氨气的临界温度高，可以在较宽的温度范围内使用；3）氨气不会对臭氧层造成破坏，是环保型制冷剂；4）氨气相对便宜，易于获得。但需注意的是，氨气有毒性和可燃性，使用时需要特别注意安全。