过氧化氢（H?O?）是一种常见的化学物质，广泛应用于实验室和工业中。通过过氧化氢的分解反应，可以有效地制取氧气。在本篇文章中，我们将详细介绍过氧化氢制取氧气的实验步骤，帮助你深入理解这一化学过程及其应用。【蓑衣网小编】

实验器材与材料

首先，在开展过氧化氢制取氧气的实验之前，准备必要的器材和材料是关键。所需材料包括：

• 过氧化氢溶液（一般取3%-5%的浓度即可）
• 催化剂（通常使用二氧化锰或酵母）
• 试管或其他容器
• 导气管
• 水槽（用于收集气体）

实验步骤

接下来，我们进入实验的具体步骤。通过以下步骤，可以安全、有效地制取氧气：

1. 在试管中加入适量的过氧化氢溶液。一般而言，10-20毫升的过氧化氢即可。
2. 接着，加入少量的催化剂。若使用二氧化锰，将其轻轻撒入过氧化氢溶液中；若使用酵母，则可以将其直接加入。
3. 迅速用手指盖住试管口，确保氧气不逸出，并立即连接导气管。导气管的另一端应放入水槽的水中，确保能够收集到产生的氧气。
4. 观察反应过程，通常会看到泡沫生成，代表氧气正被释放出来。反应中，过氧化氢分解成水和氧气。反应方程式为：2H?O? → 2H?O + O?↑。
5. 最后，收集生成的氧气，在水槽中观察到气泡上升，样气的显著特点是它能够助燃，可以用燃烧的木条来测试氧气的存在。

注意事项

在进行过氧化氢制取氧气实验时，需注意以下几点：

• 过氧化氢具有一定的腐蚀性，操作时应佩戴手套和护目镜，确保安全。
• 催化剂的用量应适量，过量催化剂可能导致反应过于剧烈。
• 确保实验环境通风良好，以避免过多的氧气积聚。

通过以上步骤，你已经成功制取了氧气，并体会到了化学反应带来的魅力【蓑衣网小编】。过氧化氢制取氧气的实验，既简单又富有教育意义，非常适合亟需掌握化学基础的学生和爱好者们。

热点问答：

问题1

过氧化氢的分解反应有什么实际应用？

过氧化氢的分解反应可用于制氧，支持燃烧，应用于医疗消毒及水处理等领域。

问题2

使用的催化剂对反应有何影响？

催化剂能加速反应速度，降低反应所需的活化能，从而提高氧气的产生速率。

问题3

实验中使用的过氧化氢浓度会影响什么？

不同浓度的过氧化氢将影响氧气的生成效率，浓度越高，氧气产生速度越快，但安全性降低。

问题4

如何判断产出的气体为氧气？

可以利用燃烧的木条接触气体，如果木条复燃，则证明是氧气。

问题5

过氧化氢是否安全储存？

过氧化氢应储存在阴凉、避光的地方，避免高温和阳光直射，以防分解。